Chapter 5 handouts

 Assalamualaikum dan selamat sejahtera...

Boleh download handouts chapter 5 di sini.

5.1 Gas Law Handout (KLIK SINI)

CHAPTER 4 : Chemical Bonding Handouts

 Assalamualaikum dan selamat sejahtera semua....

Boleh download handouts ikut subtopik di bawah :

4.1 Drawing Lewis Structure (KLIK SINI)

4.2 Basic Molecular Geometry (KLIK SINI)

4.2 Molecular Geometry (KLIK SINI)

4.2 Molecular Shape and Polarity (KLIK SINI)

4.2 Polar molecules vs non polar molecules (KLIK SINI)

4.3 Orbital overlap and hybridization (KLIK SINI)

4.4 & 4.5 Intermolecular forces & metallic bond (KLIK SINI)

Tips nak tentukan type of hybrid secara mudah dan pantas!

Assalamualaikum dan selamat sejahtera anak-anak. Ok, apa maksud hybrid? Hybrid maksudnya kacuk kan? Atau bahasa mudahnya campur. Apa yang nak dikacukkan dalam topik ni? Kita nak hybrid (kacuk) antara orbital s, orbital p dan orbital d.

Orbital s ada 1 orbital, orbital p ada 3 orbital, manakala orbital d ada 5 orbital.

Orbital s, p dan d

Dalam topik ni kita fokuskan hybrid central atom dan juga terminal atom yang ada multiple bonds (double bond atau triple bond) SAHAJA. Bukan terminal atom dengan single bond ok.

Ada 5 jenis type of hybrid:

1) sp – 1 orbital s + 1 orbital p
2) sp2 – 1 orbital s + 2 orbital p
3) sp3 – 1 orbital s + 3 orbital p
4) sp3d – 1 orbital s + 3 orbital p + 1 orbital d
5) sp3d2 – 1 orbital s + 3 orbital p + 2 orbital d

Tips mudah:

1) Tentukan berapa atom bonded to central atom / terminal atom yg ada multiple bonds

2) Tentukan berapa lone pair electron central atom / terminal atom yg ada multiple bonds

3) Tambahkan kedua-dua atom bonded dkt central atom dan lone pair central atom. Atau tambahkan lone pair dan atom bonded terminal atom yg ada multiple bonds. 

Contoh 1 :

Dalam contoh HCN, kita akan fokus hybrid untuk central atom C dan terminal atom N SAHAJA. Atom H tak perlu sebab dia hanya ada single bond.

So C ada 2 atom bonded (H dan N) dan 0 lone pair. So total ada 2.

2 = 1 orbital s + 1 orbital p => hybrid sp

N pula ada 1 atom bonded dan 1 lone pair. So total ada 2 juga. Jd N juga hybrid sp.

Contoh 2 :

Lewis structure ICl2-

Dalam lewis structure di atas, I adalah central atom. I ada 2 atom yg terikat dengan dia iaitu 2 atom Cl. I juga ada 3 lone pair. So total atom bonded dan lone pair adalah 5. 

Jadi, bila ada 5 bermaksud hasil kacuk 1 orbital s + 3 orbital p dan 1 orbital d. So hybrid I adalah sp3d. 

Step nak lukis Lewis Structure - multiple bonds + charge

Assalamualaikum dan selamat sejahtera anak-anak...

Ok, post ni kita fokuskan dekat Lewis Structure yang ada multiple bonds (double atau triple bonds).

Contoh 1 :  POCl₃

 Step 1

Kira semua valence electron untuk setiap atom dalam structure tersebut.

Atom                    Number of valence electrons

P                                          5 
O                                          6

3Cl                                      7x3 = 21

                  Total :   32

Step 2

i)                 Tentukan central atom dan terminal atoms.

-        Atom yang lebih electropositive – Central atom (kecuali H)

-        Atom yang lebih electronegative – Terminal atom

Electronegativity P = 2.1 , O = 3.5 , Cl = 3.0 (boleh rujuk gambarajah di bawah ni)

ii)                Lukis rangka lewis structure (skeletal structure)

            P             - central atom

            O dan Cl - terminal atoms

                             

Skeletal structure POCl₃

Step 3

i)                 Bilangan semua valence electron (dalam step 1) – bilangan bonding pair electrons. (bonding pair POCl₃ ada 4. So bonding pair electrons ada 8)

            32 - 8 = 24

ii)                Hasil tolak electron tadi (24 electrons) penuhkan secara octet (8 electrons) di keliling semua TERMINAL ATOMS.
 

24 electrons dah habis diisi keliling terminal

 Step 4

Check. Setiap atom central dan terminal mestilah octet. Semua atom POCl3   
dah octet. Final check dengan kira FORMAL CHARGE. Formal charge dengan mudahnya dapat dikira berdasarkan formula:

valence electron - (bonding pair + lone pair electrons)

P = 5 - (4 + 0) = 1
O = 6 - (1 + 6) = -1
Cl = 7 - (1 + 6) = 0

Formal charge diletakkan dalam ( ) di tepi setiap atom

Berdasarkan gambarajah di atas, atom P mempunyai (+1) formal charge. Ini bermaksud atom P masih kekurangan electron manakala terminal atom O mempunyai (-1) formal charge yang bermaksud atom O mempunyai lebihan elektron. Maka lone pair terminal atom O boleh dipindahkan kepada central atom P seperti anak panah dalam gambarajah di atas.

Jadi struktur lewis yang paling tepat untuk POCl3  akan menjadi seperti di bawah.

Struktur Lewis untuk POCl3

Atom P (central atom) boleh mempunyai 10 elektron kerana atom P berada dalam period 3 yang masih mempunyai 3d orbital yang masih kosong. 

Contoh 2 : NO₂^-

 Step 1

 Kira semua valence electron untuk setiap atom dalam structure tersebut. Kalau ada charge -ve , maka bilangan elektron mestilah ditambah ikut bilangan charge. Kalau ada charge +ve maka bilangan elektron mestilah ditolak.

Atom            Number of valence electrons

  N                          5
2O                   2x6 = 12
-1 charge            +1
                 total : 18

 Step 2

i) Berdasarkan elecronegativity di atas, N = central , O = terminal

ii) Skeletal structure untuk NO₂^-  

Skeletal structure

 Step 3

 i) Bilangan total electron - bonding pair electron

     18 - 4 = 14

 ii) Octetkan terminal atoms.

12 electrons diisi sekeliling terminal atoms

iii) Baki 2 electrons diisi dekat central atom

2 elektron diisi dekat N (central atom)

Step 4

Check. N belum octet. N hanya ada 6 electron. Jadi octetkan N dengan pindahkan lone pair terminal atom O untuk menjadi bonding pair dengan central atom N. Central atom N berada dalam period 2 jadi maksimum elektron yang boleh hanyalah 8. 

Lone pair electron O dijadikan bonding pair dengan N.

  So lewis structure untuk NO₂^- 

 

-ve charge jangan lupa letak

So untuk lewis structure yang ada charge (-ve) atau (+ve), charge tersebut mestilah diletakkan di luar bracket [ ] tu ya anak-anak...

Orait...so selamat mencuba. Buat banyak latihan. Practice makes perfect. Semoga bermanfaat!